托盘天平 实验报告

电子天平的原理与操作实验的结果分析

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子

托盘天平 实验报告

电子天平实验报告实验目的1 掌握电子天平的基本操作；2 掌握实物称量的技术；3 掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。

仪器和试剂电子天平、称量瓶（内装试剂）、称量纸、试剂勺、小烧杯（接收器）实验步骤1 直接法 先整理好天平，调零后，取一张称量纸，叠成铲子，轻轻放在天平托盘上，当显示数字稳定后，即可读数，并记录数据m1，纸铲留用2 加重称量法 将上述小纸铲轻轻放在天平的托盘上，显示数字稳定后按一下“除皮”键，显示即恢复为零，用加重法称取0.2034g试样，并记录数据m2。

3 减重称量发 天平调零后，将称量瓶从干燥器中取出，放在天平托盘中央，显示数字稳定后读数，记录数据m3。

用减重称量法称取0.2～0.3g样品至小烧杯中，将称量瓶再次进行称量记录数据m4。

4 m3- m4即为所称样品质量。

5 制作表格将其实验数据记录并计算实验结果。

注意事项1 电子天平属精密仪器，要精心操作。

2 所称试样不准直接放置在秤盘上，以免沾污和腐蚀仪器。

3 不管称取什么样的试样，都必须细心将试样置入接受器皿中，不得洒在天平箱板上或称盘上。

若发生了上述错误，当事人必须按要求处理好，并报告实验指导教师。

4 天平称量练习为分析化学实验课的首次实验，学生必须做好预习、准备好三个实验本子并将每页编上号码。

5 实验数据只能记在实验本上，不能随意记在纸片上。

6 实验者必须主动接受规范化的严格训练，掌握分析测试的基本操作技术，并进一步掌握有关的理论知识。

实验数据表格

用托盘天平测质量写一篇实验报告

实验目的：验证空气有质量 材料 托盘天平，两个纸盒，大烧杯 步骤1，把两个纸盒放在托盘天平两端调平 2，把大烧杯放在冰箱冷冻室一段时间 3，把大烧杯拿出来马上向天平一端纸盒倒 结果，天平偏向倒的那端 结论：空气有质量 分析：纸带中只有空气，所以空气有质量，同时证明冷空气比热空气重 提示，不能找个气球，先吹气称重，再放气称重。

那样是没有结果的，因为空气有浮力（就像装满水的带子在水中悬浮），所以两次结果一样。

1．称量前的检查

检查天平是否正常，天平是否水平，称盘是否洁净，圈码指数盘是否在“000”位，圈码有无脱位，吊耳有无脱落、移位等。

检查和调整天平的空盘零点。

用平衡螺丝（粗调）和投影屏调节杠（细调）调节天平零点，这是分析天平称重练习的基本内容之一。

每个同学都应掌握。

2．称量

当要求快速称量，或怀疑被称物可能超过最大载荷时，可用托盘天平（台称）粗称。

一般不提倡粗称。

将待称量物置于天平左盘的中央，关上天平左门。

按照“由大到小，中间截取，逐级试重”的原则在右盘加减砝码。

试重时应半开天平，观察指针偏移方向或标尺投影移动方向，以判断左右两盘的轻重和所加砝码是否合适及如何调整。

注意：指针总是偏向质量轻的盘，标尺投影总是向质量重的盘方向移动。

先确定克以上砝码（应用镊子取放），关上天平右门。

再依次调整百毫克组和十毫克组圈码，每次都从中间量（500 mg和50mg）开始调节。

确定十毫克组圈码后，再完全开启天平，准备读数。

3．读数

砝码确定后，全开天平旋钮，待标尺停稳后即可读数。

称量物的质量等于砝码总量加标尺读数（均以克计）。

标尺读数在9～10 mg时，可再加10mg圈码，从屏上读取标尺负值，记录时将此读数从砝码总量中减去。

4．复原

称量数据记录完毕，即应关闭天平，取出被称量物质，用镊子将砝码放回砝码盒内，圈码指数盘退回到“000”位，关闭两侧门，盖上防尘罩，并在天平使用登记本上登记。

5．使用天平的注意事项

（1）开、关天平旋钮，放、取被称量物，开、关天平侧门以及加、减砝码等，动作都要轻、缓，切不可用力过猛、过快，以免造成天平部件脱位或损坏。

（2）调节零点和读取称量读数时，要留意天平侧门是否已关好；称量读数要立即记录在实验报告本或实验记录本上。

调节零点和称量读数后，应随手关好天平。

加、减砝码或放、取称量物必须在天平处于关闭状态下进行（单盘天平允许在半开状态下调整砝码）。

砝码未调定时不可完全开启天平

（3）对于热的或冷的称量物应置于干燥器内直至其温度同天平室温度一致后才能进行称量。

（4）天平的前门仅供安装、检修和清洁时使用，通常不要打开。

（5）在天平箱内放置变色硅胶作干燥剂，当变色硅胶变红后应及时更换。

（6）必须使用指定的天平及天平所附的砝码。

如果发现天平不正常，应及时报告指导教师或实验室工作人员，不要自行处理。

（7）注意保持天平、天平台、天平室的安全、整洁和干燥。

（8）天平箱内不可有任何遗落的药品，如有遗落的药品可用毛刷及时清理干净。

（8）用完天平后，罩好天平罩，切断天平的电源。

最后在天平使用记录簿上登记，并请指导教师签字。

来源：interner 上海佰衡仪器科技

电子天平的原理与操作实验的结果分析

电子天平是利用托盘下的压力传感器，将托盘所受压力，也就是托盘上所加物质的质量转换成电讯号，用数字方式显示出来；

对实验结果来说，电子天平存在精度问题，普通天平、哪怕是分析天平也存在精度问题，只要选用合理精度范围的仪器，不存在仪器故障，应该不影响实验结果。

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子

（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；定容；

（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；

（3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，

滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，

故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

（4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为

21.04?1.05+24.50?1.50+20.21?0.20

3 mL=21mL，

n（MnO4-）=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol，

则n（Fe2+）=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol，

5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n（Fe2+）=1.05×10-2mol，

n（Fe2+）=56g/mol×1.05×10-2mol=0.588g，

实验测得该晶体中铁的质量分数为

0.588g

5.00g ×100%≈11.20%，

故答案为：11.20%；

（5））①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大，测定结构偏高，故答案为：偏高；

②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响，故答案为：无影响；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：B；

④滴定后俯视读数，会导致体积偏小，故答案为：偏低．